Окисление и восстановление
На этом занятии мы рассмотрим противоположные, но неразрывно связанные процессы: восстановление и окисление, важнейшие окислители и восстановители, узнаем, от чего зависит направление протекания окислительно-восстановительных реакций.
Займемся химической арифметикой: составлением уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Задания по теме для самостоятельного решения
Задание 1
(2 балла)Одинаковую высшую степень окисления в соединениях проявляют:
1) Hg и Cr;
2) Si и Al;
3) F и Mn;
4) P и N.
Задание 2
(2 балла)Для окислительно-восстановительной реакции FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →… укажите схемы перехода электронов: а) Fe+2 + 2e → Fe0; б) Fe+2 –e → Fe+3; в) Cr+6 + 3e → Cr+3; г) Cr+3 -3e → Cr+6.
1) в, г;
2) б, в;
3) а, в;
4) а, г.
Задание 3
(2 балла)Неверно указаны продукты окислительно-восстановительной схемы превращений:
1) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2;
2) CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O;
3) NO2 + Н2О→ HNO3 + NO;
4) NO + KMnO4 + H2SO4 → N2O + MnSO4 + K2SO4 + H2O.