Химия растворов

На этом занятии мы узнаем об удивительных и необыкновенных свойствах обыкновенной и тяжелой воды.

 Познакомимся с количественными  характеристиками растворов: массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией.

Рассмотрим решения задач на растворимость и кристаллогидраты

Задания по теме для самостоятельного решения

Задание 1

(2 балла)

К рас­тво­ру суль­фи­да калия мас­сой 60 г с мас­со­вой долей 4% до­ба­ви­ли 1,6 г этой же соли. Мас­со­вая доля (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре равна:

1) 2,4

2) 5,6

3) 6,5

4) 8,3

Задание 2

(2 балла)

Сме­ша­ли два рас­тво­ра: один мас­сой 260 г и с мас­со­вой долей соли 3%, вто­рой мас­сой 140 г и с мас­со­вой долей этой же соли 1%. Масса (г) соли, со­дер­жа­щей­ся в об­ра­зо­вав­шем­ся рас­тво­ре, равна (ответ дайте числом с точ­но­стью до де­ся­тых):

1) 1,4

2) 7,8

3) 8,0

4) 9,2

Задание 3

(2 балла)

При рас­тво­ре­нии в 270 г воды суль­фа­та калия был по­лу­чен рас­твор с мас­со­вой долей 10%. Масса (г) рас­творённого сульфата калия равна:

1) 17,4;

2) 27;

3) 30;

4) 174.

Проверить правильность выполнения заданий вы можете в автоматическом режиме в разделе домашние задания на странице с курсом "Химия Школьный курс + олимпиады 2016"