Химия растворов
На этом занятии мы узнаем об удивительных и необыкновенных свойствах обыкновенной и тяжелой воды.
Познакомимся с количественными характеристиками растворов: массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией.
Рассмотрим решения задач на растворимость и кристаллогидраты
Задания по теме для самостоятельного решения
Задание 1
(2 балла)К раствору сульфида калия массой 60 г с массовой долей 4% добавили 1,6 г этой же соли. Массовая доля (%) соли в полученном растворе равна:
1) 2,4
2) 5,6
3) 6,5
4) 8,3
Задание 2
(2 балла)Смешали два раствора: один массой 260 г и с массовой долей соли 3%, второй массой 140 г и с массовой долей этой же соли 1%. Масса (г) соли, содержащейся в образовавшемся растворе, равна (ответ дайте числом с точностью до десятых):
1) 1,4
2) 7,8
3) 8,0
4) 9,2
Задание 3
(2 балла)При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Масса (г) растворённого сульфата калия равна:
1) 17,4;
2) 27;
3) 30;
4) 174.