События в мире веществ — химические реакции
На этом занятии мы рассмотрим признаки и условия протекания химических реакций.
Обратим внимание на понятия энергия активации, тепловой эффект химической реакции, а также почему некоторые химические реакции возможны, а некоторые – нет.
Во время урока будут предложены решения задач с использованием термохимических уравнений.
Задания по теме для самостоятельного решения
Задание 1
(2 балла)В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 (газ) + 5О2 (газ) = 4СО2 (газ) + 2Н2О(газ) + 2160кДж, выделилось 540 кДж теплоты. Объем прореагировавшего ацетилена равен:
1) 11,2 л;
2) 22,4 л;
3) 44,8 л;
4) 67,2 л.
Задание 2
(2 балла)В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2AgNO3 (тв) = 2Ag(тв) + 2NO2 (газ) + O2(газ) – 317 кДж,
количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нитрата серебра, составляет:
1) 31,7 кДж;
2) 1,585 кДж;
3) 3,17 кДж;
4) 15,85 кДж.
Задание 3
(2 балла)Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться при:
1) увеличении концентрации кислоты;
2) раздроблении цинка;
3) повышении давления;
4) разбавлении кислоты.